Bonjour alors voila j'ai un petit problème pour la question 2.3 je ne sais pas comment trouver trouver la quantité d'O2 pouvez vous m'aider ?
Données
Dans les conditions habituelles d’utilisation, les couples Ox/Red à considérer sont : H2O/H2 et O2/H2O
La réaction H2 (g) + O2 (g)  H2O(g) est une réaction exothermique qui libère 286 kJ par mole de H2 consommé.
La combustion complète de l’heptane C7H16 (un des constituants de l’essence) libère 4 854 kJ par mole de C7H16 consommé.
La combustion complète avec le dioxygène forme du dioxyde de carbone et de l’eau.
Masses molaires moléculaires : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1


2.2. Calculer la quantité d’énergie produite par la réaction entre le dioxygène de l’air et le dihydrogène lorsqu’un triporteur à hydrogène parcourt la distance de 1 km.
2.3. Quelle quantité d’heptane doit-on brûler pour produire la même quantité d’énergie qu’à la question précédente ? Quelle est alors la masse de dioxyde de carbone produite ?
Vous pourrez utiliser un tableau d’avancement pour répondre à cette question.

Pour la question 2.2 j'ai trouver 1787.5 Kj

Merci !