Bonjour,
l'acide tartrique est un diacide. Il faut donc 2 môles de soude par môle d'acide pour être dans des proportions stœchiométriques.
en notant A-2H l'acide (parce c'est long à écrire...) :
A-2H + 2HO⁻ → A²⁻ + 2H₂O
A l'équivalence : n(HO⁻) = Cb x Vbe = 2 x n(H⁺)
avec Vbe volume de soude versé soit 13,5 mL (je suppose)
et Cb concentration de la soude = 0,10 mol.L⁻¹
On connait le volume de la "solution" de vin, soit Va = 40,0 mL
On en déduit Ca = n(H⁺)/Va
soit Ca = 13,5 x 0,10/2 x 40,0 ≈ 1,69.10⁻² mol.L⁻¹
Puis la concentration massique : Cm = C x M = 1,69.10⁻² x 150 ≈ 2,53 g.L⁻¹
Sachant que le vin a été dilué 2 fois et que l'acidité totale provient pour moitié de l'acide tartrique, on en déduit que cette acidité totale vaut :
2,53 x 2/2 = 2,53 g.L⁻¹
Donc inférieur à 4,5 g.L⁻¹
