Bonjour,
1) PV = nRT
P pression en Pa
V volume en m³
n quantité de matière en mol
R constante des gaz parfaits
T température en °K
2) ⇒ n = PV/RT
avec P = 2 bar = 2.10⁵ Pa,
V = 20 L = 2.10⁻² m³,
R = 8,315 J.mol⁻¹.K⁻¹,
et T = 20°C = 293,15°K
Soit n = 2.10⁵ x 2.10⁻²/8,315 x 293,15 ≈ 1,64 mol
A T = 100°C = 373,15 °K et à pression constante :
V = nRT/P = 1,64 x 8,315 x 373,15/2.10⁵ ≈ 2,54.10⁻² m³ ≈ 25,4 L
Q = m x c(N₂) x (Tf - Ti)
m = n x M = 1,64 x 2 x 14 ≈ 46 g
soit Q = 46 x 29,1 x (100 - 20) ≈ 106900 J
