je t' ai répondu pour la combustion du Butanol, et je crois que tu ne comprends pas très bien, donc je vais essayer de t' expliquer mieux :
équation de combustion de l' alcane CxHy dans l' Oxygène de l' air :
CxHy + ... O2 --> CO2 + H2O
... + ... * 32 --> 44 g + 18 grammes
... + ... g --> 44 g + 18 gram divisons par 2o :
... + ... g --> 2,2 g + 0,9 g enlevons l' Oxygène !
... --> (2,2*12/44) gram Carbone + (0,9*2/18) gram Hydrogène
0,7 gram --> 0,6 gram Carbone + 0,1 gram Hydrogène
pourquoi 2,2*12/44 ? parce que l' atome de Carbone représente 12 grammes sur les 44 grammes de la molécule de CO2 .
1°) conclusion : la masse de l' échantillon d' alcane brûlé est 0,7 gramme
2°) pourcentages :
- Carbone = 0,6/0,7 = 0,857 = 85,7 %
- Hydrogène = 0,1/0,7 = 0,143 = 14,3 % ( en masse ! )
3°) Masse molaire = 7o grammes
- masse de Carbone = 7o * 0,857 = 6o grammes = 5 * 12 grammes
- masse d' Hydrogène = 7o * 0,143 = 1o grammes = 1o * 1 gramme
conclusion : C5H1o . Il peut s' agir du cyclopentane !
remarque : un alcane "normal" a pour formule CnH(2n+2) .
Le Pentane "normal" est donc C5H12 .
4°) équation de combustion :
C5 H10 + 7,5 O2 --> 5 CO2 + 5 H2O
7o gram + 7,5*32 --> 5*44 g + 5*18 grammes
7o gram + 24o g --> 22o g + 9o grammes divisons par 1oo :
0,7 g + 2,4 g --> 2,2 g + 0,9 gramme
5°) diOxygène nécessaire à la combustion = 2,4 grammes
or Masse molaire du diOxygène = 32 grammes
donc on a besoin de 2,4/32 = 0,o75 mole de O2 pour la combustion
or 1 mole --> 22,4 Litres environ
donc 0,o75 mole --> 1,68 Litre !
