Bonjour,
15) 1367 kJ.mol⁻¹ >> à Lv = 38,91 kJ.mol⁻¹
Ceci peut s'expliquer par le fait qu'un changement d'état ne modifie pas la structure de la molécule (ses liaisons chimiques) alors que la combustion transforme la molécule en rompant les liaisons inter-atomiques, ce qui nécessite une beaucoup plus grande énergie.
16) 20 kJ → 20000/1367 ≈ 14,6 mol d'éthanol consommé
C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
donc n(CO₂) = 2 x n(C₂H₆O) ≈ 29,3 mol
Avec du méthane :
890/20000 ≈ 0,0445 mol de CH₄
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
⇒ n(CO₂) = n(CH₄) = 0,0445 mol
Pour obtenir les masses : m(CO₂) = n(CO₂) x M(CO₂) = n(CO₂) x 44
