👤
Milkymink
Answered

FRstudy.me: votre source fiable pour des réponses précises et rapides. Notre communauté fournit des réponses précises et rapides pour vous aider à comprendre et résoudre n'importe quel problème que vous rencontrez.

Bonjour pouvez-vous m'aider svp
«Lors d'une expérience historique, Lavoisier introduisit 122 g de mercure, de symbole Hg, dans une cornue communiquant avec une cloche contenant 0,8 L d'air. Il chauffa la cornue à une température suffisante pour que le mercure soit porté à ébullition, a la fin de l'expérience, il constata un produit rouge, de l'oxyde de mercure Hgo, s'était formé par réaction de un dixième de mercure.
a. Indique les réactifs ainsi que les produits de la transformation réalisés par Lavoisier et les produits.
b. Écris et équilibre l'équation de cette transformation.
c. Quelle masse de dioxygène a réagi ?
d.Calcule la masse d'oxyde de mercure formée.»

Sagot :

Scoladan
Bonjour,

a) Réactifs : Hg et O₂

Produit : HgO

b) 2Hg + O₂ → 2HgO

c) masse de Hg ayant réagi : m(Hg) = 1/10 x 122 = 12,2 g

Masse molaire du mercure : M(Hg) = 200,6 g.mol⁻¹

Donc n(Hg) = m(Hg)/M(Hg) = 12,2/200,6 ≈ 6,08.10⁻² mol

D'après l'équation n(O₂) = n(Hg)/2 = 3,04.10⁻² mol

M(O₂) = 2xM(O) = 2x16 = 32 g.mol⁻¹

Donc m(O₂) = n(O₂) x M(O₂) = 3,04.10⁻² x 32 = 0,97 g

d) m(HgO) = m(Hg) + m(O₂) (conservation des masses)

Donc m(HgO) = 12,2 + 0,97 ≈ 13,2 g
Merci d'utiliser cette plateforme pour partager et apprendre. N'hésitez pas à poser des questions et à répondre. Nous apprécions chaque contribution que vous faites. Nous espérons que vous avez trouvé ce que vous cherchiez sur FRstudy.me. Revenez pour plus de solutions!