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Sagot :
Bonjour,
Ex 1) Lugol
3) en comparant la teinte de la solution par rapport aux teintes des solutions-filles préparées.
4) Pour préparer S₂, on a prélevé une quantité de matière de :
n₂(I₂) = C₀ x V(prélevé) = 5,0.10⁻³ x 5,0.10⁻³ = 25.10⁻⁶ mol
Donc la concentration de S₂ vaut :
C₂ = n₂(I₂) / V(solution fille) = 25.10⁻⁶/100.10⁻³ = 2,5.10⁻⁴ mol.L⁻¹
De même, pour préparer S₃, on a prélevé :
n₃(I₂) = C₀ x V(prélevé) = 5,0.10⁻³ x 10,0.10⁻³ = 50.10⁻⁶ mol
Donc C₃ = n₃(I₂) / V(solution fille) = 50.10⁻⁶/100.10⁻³= 5,0.10⁻⁴ mol.L⁻¹
Donc la solution de Lugol testée a une concentration comprise entre 2,5 et 5,0 mmol.L⁻¹
Ex 2) NaHCO₃
1) D'après le doc 1 :
. il se forme des gouttelettes d'eau (le sulfate de cuivre anhydre bleuit)
. et il se forme du dioxyde de carbone (trouble l'eau de chaux)
on peut donc éliminer les équations a) et b)
2) D'après le doc 2 :
. La masse de NaHCO₃ qui a réagi est de m(NaHCO₃) = 2,0 g
La masse molaire de NaHCO₃ vaut :
M(NaHCO₃) = M(Na) + M(H) + M(C) + 3xM(O) = 23,0 + 1,0 + 12,0 + 3x16,0 = 84,0 g.mol⁻¹
Donc la quantité de matière vaut :
n(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/M(NaHCO₃) = 2,0/84,0 ≈ 2,4.10⁻² mol
D'après le doc 3, la quantité de matière du solide S formé est égale à la moitié de n(NaHCO₃)
Soit n(S) = 2,4.10⁻²/2 = 1,2.10⁻² mol
Et on sait d'après le doc. 2 qu'il s'est formé : m(S) = 1,3 g
On en déduit : M(S) = m(S)/n(S) = 1,3/1,2.10⁻² ≈ 109 g.mol⁻¹
Dans l'équation c) : S = Na₂O et M(Na₂O) = 23,0 + 2x16,0 = 55 g.mol⁻¹
Dans l'équation d) : S = Na₂CO₃ et M(Na₂CO₃) = 2x23,0 + 12 + 3x16,0 = 106 g.mol⁻¹
Donc la bonne équation est l'équation d) (106 ≈ 109)
Ex 3) CH₃COOH
1) la densité d et la masse molaire M :
n = m/M et d = ρ(acide)/ρ(eau)
Donc ρ(acide) = d x ρ(eau) = 1,05 x 1,0 kg.L⁻¹ = 1,05 kg.L⁻¹ = 1050 g.L⁻¹
On en déduit la masse d'acide contenue dans la bouteille d'un volume V₀ = 1 L :
m = ρ(acide) x V₀ = 1050 g
Et donc n(acide) = m(acide)/M = 1050/60,05 ≈ 17,5 mol
2) On veut V' = 100 mL = 100.10⁻³ L et C = 0,35 mol.L⁻¹
Il faut donc prélever : n' = C' x V' = 0,35 x 100.10⁻³ = 3,5.10⁻² mol
Soit un volume d'acide pur de : V = n'/C
avec C = n(acide)/V₀ = 17,5/1 = 17,5 mol.L⁻¹
Donc V = 3,5.10⁻²/17,5 = 2.10⁻³ L soit 2 mL
Ex 1) Lugol
3) en comparant la teinte de la solution par rapport aux teintes des solutions-filles préparées.
4) Pour préparer S₂, on a prélevé une quantité de matière de :
n₂(I₂) = C₀ x V(prélevé) = 5,0.10⁻³ x 5,0.10⁻³ = 25.10⁻⁶ mol
Donc la concentration de S₂ vaut :
C₂ = n₂(I₂) / V(solution fille) = 25.10⁻⁶/100.10⁻³ = 2,5.10⁻⁴ mol.L⁻¹
De même, pour préparer S₃, on a prélevé :
n₃(I₂) = C₀ x V(prélevé) = 5,0.10⁻³ x 10,0.10⁻³ = 50.10⁻⁶ mol
Donc C₃ = n₃(I₂) / V(solution fille) = 50.10⁻⁶/100.10⁻³= 5,0.10⁻⁴ mol.L⁻¹
Donc la solution de Lugol testée a une concentration comprise entre 2,5 et 5,0 mmol.L⁻¹
Ex 2) NaHCO₃
1) D'après le doc 1 :
. il se forme des gouttelettes d'eau (le sulfate de cuivre anhydre bleuit)
. et il se forme du dioxyde de carbone (trouble l'eau de chaux)
on peut donc éliminer les équations a) et b)
2) D'après le doc 2 :
. La masse de NaHCO₃ qui a réagi est de m(NaHCO₃) = 2,0 g
La masse molaire de NaHCO₃ vaut :
M(NaHCO₃) = M(Na) + M(H) + M(C) + 3xM(O) = 23,0 + 1,0 + 12,0 + 3x16,0 = 84,0 g.mol⁻¹
Donc la quantité de matière vaut :
n(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/M(NaHCO₃) = 2,0/84,0 ≈ 2,4.10⁻² mol
D'après le doc 3, la quantité de matière du solide S formé est égale à la moitié de n(NaHCO₃)
Soit n(S) = 2,4.10⁻²/2 = 1,2.10⁻² mol
Et on sait d'après le doc. 2 qu'il s'est formé : m(S) = 1,3 g
On en déduit : M(S) = m(S)/n(S) = 1,3/1,2.10⁻² ≈ 109 g.mol⁻¹
Dans l'équation c) : S = Na₂O et M(Na₂O) = 23,0 + 2x16,0 = 55 g.mol⁻¹
Dans l'équation d) : S = Na₂CO₃ et M(Na₂CO₃) = 2x23,0 + 12 + 3x16,0 = 106 g.mol⁻¹
Donc la bonne équation est l'équation d) (106 ≈ 109)
Ex 3) CH₃COOH
1) la densité d et la masse molaire M :
n = m/M et d = ρ(acide)/ρ(eau)
Donc ρ(acide) = d x ρ(eau) = 1,05 x 1,0 kg.L⁻¹ = 1,05 kg.L⁻¹ = 1050 g.L⁻¹
On en déduit la masse d'acide contenue dans la bouteille d'un volume V₀ = 1 L :
m = ρ(acide) x V₀ = 1050 g
Et donc n(acide) = m(acide)/M = 1050/60,05 ≈ 17,5 mol
2) On veut V' = 100 mL = 100.10⁻³ L et C = 0,35 mol.L⁻¹
Il faut donc prélever : n' = C' x V' = 0,35 x 100.10⁻³ = 3,5.10⁻² mol
Soit un volume d'acide pur de : V = n'/C
avec C = n(acide)/V₀ = 17,5/1 = 17,5 mol.L⁻¹
Donc V = 3,5.10⁻²/17,5 = 2.10⁻³ L soit 2 mL
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