Salut noem974,
L'exercice fait appel à la constante d’Avogadro Na = 6.02x10^23 mol^-1
On le fait ensemble étape par étape
1) On cherche la quantité de matière :
a) d'un échantillon d'atome de carbone
On a : N (le nombre d'atome de carbone)= 4.86x10^21 (SANS UNITÉ)
Na (que tu dois connaître) = 6.02x10^23 mol^-1
Or tu sais que n(quantité de matière (en mol)) = [tex] \frac{N}{Na} [/tex]
Donc ici : n = (4.86x10^21) ÷ (6.02x10^23)
n = 0.008073... <=> 8.07x10^-3 mol (de carbone)
b) Même raisonnement pour l’échantillon de molécules d'eau
On a : N= 8.35x10^24 (SANS UNITÉ)
Na= 6.02x10^23 mol^-1
n= [tex] \frac{N}{Na} [/tex]
= (8.35x10^24) ÷ (6.02x10^23)
= 13,87 mol (d'eau)
2) Pour cette partie on veut faire le chemin inverse : partir de la quantité de matière (n) pour trouver N :le nombre (atome, de molecule etc....)
a) On a : n = 5.00x10^-3 mol
Na= 6.02x10^23 mol^-1
Or on sait que n= [tex] \frac{N}{Na} [/tex]
On cherche N
soit N = n x Na
et là N = (5.00x10^-3) x (6.02x10^23)
N = 3.01x10^21 SANS UNITÉ (atome de cuivre)
b) Même chose : n = 12 mol
Na= 6.02x10^23 mol^-1
or N = n x Na
= 12 x (6.02x10^23)
= 7.4x10^25 (SANS UNITÉ) (molécule de CO2)
En espérant d'avoir aidé.
