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Mav31
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Bonjour! Je suis en 2nde et j'ai besoin d'aide pour un exercice en physique chimie.
Voci l'exercice :
-Données : M (Fe)= 56g/mol
M (S)= 32g/mol
M (O)= 16g/mol
-Questions :
1) Calculer la masse m de sulfate de fer II à introduire dans une fiole jaugée de 200 mL pour réaliser une solution de concentration molaire 3,0×10^(-2) mol/L


2) Je prélève 100 mL de la solution précédente.

a) La concentration est elle la même dans la solution de 100 mL? Justifier.

b) Y-a-t-il la même quantité de matière dans les deux solutions? Même masse?

c)Peut on déduire la masse pour réaliser la solution de 10 mL directement?

Voilà merci à ceux qui pourront m'aider!

Sagot :

Scoladan
Bonjour,

1) Masse molaire moléculaire du sulfate de fer II :

M(FeSO₄) = M(Fe) + M(S) + 4xM(O) = 56 + 32 + 4x16 = 152 g.mol⁻¹

On veut : C = 3,0.10⁻² mol.L⁻¹ et V = 200 mL = 200.10⁻³ L

et C = n/V = (m/M)/V = m/MV

donc il faut prélever : m = C x M x V

soit m = 3,0.10⁻² x 152 x 200.10⁻³ ≈ 0,91 g

2) a) oui, la concentration est la même quand on prélève une partie d'une solution?

b) non, pas la même quantité de matière car n = C x V et V a diminué (100 mL au lieu de 200 mL)

Et donc pas non plus la même masse car m = n x M et n a diminué

c) La masse à prélever je suppose ??

0,91 g pour 200 mL

donc 0,91/20 pour 200/20 = 10 mL
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