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Bonjour pouvez-vous m’aider pour cet exercice de sciences physiques s’il vous plaît car je suis bloqué Merci d’avance
Les pluies acides sont dues au rejet de certains gazs polluants dans l’atmosphère. Un de ces polluants, le dioxyde de soufre, y est transformé en acide sulfurique H2SO4.
L'équation de la réaction entre l’acide sulfurique et l’eau de l’atmosphère s’écrit: voir première photo.
1) Équilibrer cette équation
2) Dans une zone essentiellement polluée par le dioxyde de soufre, la concentration massique de l’eau de pluie en acide sulfurique est égale à 1,55.10^-3g.L^-1.
2.1 calculer la masse molaire de l’acide sulfurique
2.2 calculer à quelle quantité de matière (exprimée en mol)correspond 1,55.10^-3g d’H2SO4.
2.3 En déduire la concentration molaire C de cette eau de pluie en acide sulfurique
2.4 À cette concentration l’acide sulfurique est un diacide fort complètement dissocié et on a : [H3O+]=2C.
Déterminer le pH de cette eau de pluie
3) les pluies acides favorisent la corrosion de certains métaux comme le zinc.
L’attaque du zinc zn par les ions H3O+ (ou H+) des pluies acides se traduit par une réaction d’oxydoréduction. Les couples en présence sont H+/H2 et Zn^2+/Zn.
Pour chacun de ces couples désigner l’oxydant et le réducteur.
La classification des couples H+/H2 et Zn^2+/Zn est donné sur l'échelle suivante : voir deuxième photo
En déduire l’équation bilan de cette réaction d’oxydoréduction.
On donne en g.mol^-1 : MH = 1 ; Mo = 16 et Ms = 32.
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