Bonjour,
1) équation de la réaction d'oxydation complète :
CnH2n + (3n/2)O₂ → nCO₂ + nH₂O
on équilibre les C : Cn à gauche donc nCO₂ à droite
puis les H : 2n * H à gauche donc hH₂O à droite
ce qui produit à droite : nO₂ + nO soit 3nO et donc il faut (3n/2)O₂ à gauche
M(CO₂) = M(C) + 2M(O) = 12 + 2x16 = 44 g.mol⁻¹
On en déduit n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 2,45/44 ≈ 5,6.10⁻² mol
D'après l'équation, 1 mol de A produit n mol de CO₂
Donc n(CO₂) mol de CO₂ ont été produites par l'oxydation de :
n(CO₂)/n mol de A
Masse molaire de A : M(A) = nxM(C) + 2nxM(H) + M(O)
soit M(A) = 12n + 2n + 16 = 14n + 16 (g.mol⁻¹)
donc n(A) = m(A)/M(A) = 1/(14n + 16)
On en déduit : 1/(14n + 16) = n(CO₂)/n
⇔ n = n(CO₂) x (14n + 16)
⇔ (14 x n(CO₂) - 1)n = -16 x n(CO₂)
⇒ n = 16 x n(CO₂)/(1 - 14 x n(CO₂))
soit n = (16 x 2,45/44)/(1 - 14 x 2,45/44)
= 16 x 2,45/(44 - 14x2,45)
= 39,2/9,7
≈ 4
Donc A = C₄H₈O
2) Le prosuit de la réaction est un acide carboxylique. Donc A est un aldéhyde et donc de la forme R-CH=O
formule semi-développée : CH₃-CH₂-CH₂-CHO (butanal)
3) CH₃OH + (CH₃)₂-CH-COOH → (CH₃)₂-CH-COO-CH₃ + H₂O
Acide carboxylique + alcool ↔ ester (2-méthylpropanoate de méthyle) + eau
