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Bonjour,
1) M(C₃H₈) = 3xM(C) + 8xM(H) = 3x12,0 + 8x1,0 = 44,0 g.mol⁻¹
⇒ ni(C₃H₈) = m(C₃H₈)/M(C₃H₈) = 150/44,0 ≈ 3,41 mol (je note ni pour nb de moles initial)
...donc c'était exact
De même : M(O₂) = 2xM(O) = 2x16,0 = 32,0 g.mol⁻¹
⇒ ni(O₂) = m(O₂)/M(O₂) = 300/32,0 ≈ 9,37 mol
2) ci-joint
3) La réaction cesse quand l'un des 2 réactifs a totalement été consommé.
Donc : Soit ni(C₃H₈) - xf = 0, soit ni(O₂) - 5xf = 0
⇒ xf = ni(C₃H₈) = 3,41 mol, ou xf = ni(O₂)/5 = 9,37/5 = 1,87 mol
On en déduit donc xf = 1,87 mol et O₂ est le réactif limitant.
4) nf(CO₂) = 3xf = 3 x 1,87 ≈ 5,62 mol
M(CO₂) = M(C) + 2xM(O) = 12,0 + 2x16,0 = 44,0 g.mol⁻¹
⇒ m(CO₂) = n(CO₂) x M(CO₂) = 5,62 x 44,0 ≈ 247 g
