Bonjour,
a) NaOH(s) → Na⁺ + HO⁻
b) m(NaOH) = 0,500 g
M(NaOH) = 40,0 g.mol⁻¹
⇒ n(NaOH) = 0,500/40 = 1,25.10⁻² mol
⇒ n(OH⁻) = n(NaOH) (d'après l'équation de dissolution) = 1,25.10⁻² mol
⇒ [OH⁻] = n(OH⁻)/V = 1,25.10⁻²/1,00 = 1,25.10⁻² mol.L⁻¹
⇒ [H₃O⁺] = Ke/[OH⁻] = 10⁻¹⁴/1,25.10⁻² = 8.10⁻¹³ mol.L⁻¹
⇒ pH = -log([H₃O⁺]) = -log(8.10⁻¹³) ≈ 12
c) dilution d'un facteur 10 ⇒ Concentration [OH⁻] divisée par 10
⇒ Concentration [H₃O⁺] multipliée par 10 soit 8.10⁻¹² mol.L⁻¹
⇒ pH augmenté de 1 soit pH = 11
