Salut !
On va essayer de te débloquer alors.
1. Sur le schéma, tu peux compter le nombre d’atomes de chaque sorte. Tu vois que la molécule comporte 6 atomes de carbone (Boule noire), 12 atomes d’hydrogene (boules blanches) et 6 atomes d’oxygène (boules rouges).
2. Par conséquent, sa formule brute est C6H12O6.
3. L’exercice te demande une équation littérale, c’est à dire que tu écris en toutes lettres ce qui se passe. D’après l’énoncé, tu vois: « le glucose réagit avec le dioxygene[...] pour former du CO2 et de l’eau ».
Donc: glucose + dioxygene => dioxyde de carbone + eau.
4. Pour l’équation bilan tu n’as plus qu’à remplacer chaque nom de molécule par sa formule brute, donc:
C6H12O6 + O2 => CO2 + H2O.
Sauf que, petit piège, l’équation n’est pas équilibrée. En effet, tu dois sûrement connaître la célèbre citation « rien ne se perd, rien ne se crée; tout se transforme ». Or là, il manque des atomes dans les produits, donc c’est pas possible...
Tu peux alors rajouter des coefficients devant les formules brutes, qui signifieront combien de molécules doivent réagir en même temps. Par exemple, H2O signifie une molécule, 2H2O signifie deux molécules d’eau, logique.
Notre équation était:
C6H12O6 + O2 => CO2 + H2O
Avec les coefficients ça donne donc:
C6H12O6 + 6O2 => 6CO2 + 6H2O
Tu remarques qu’il y a le même nombre d’atomes de chaque sorte, l’équation est donc équilibrée.
Bonne journée !
