Bonjour !
1) Pour connaître le numéro atomique Z, tu connais la charge totale du noyau. Or c'est un multiple de la charge élémentaire [tex]e = 1,6. 10^{-19} C[/tex], et correspond au nombre de protons (les neutrons n'ont pas de charge électrique).
Ainsi : [tex]Z = \frac{27,2.10^{-19}}{1,6.10^{-19}} = 17[/tex]
Il y a donc 17 protons dans le noyau, le numéro atomique vaut donc 17.
2) A est la somme du nombre de neutrons et de protons, ainsi : A = 20 + 17 = 37.
3) Un atome possède toujours autant de protons que d'électrons : il possède donc 17 électrons.
4) Tu cherches dans le tableau périodique des éléments le symbole de l'atome de numéro atomique 17 : c'est le chlore, de symbole Cl. Ainsi on peut écrire le symbole de son noyau : Cl avec 17 en bas à gauche, 37 en haut à gauche.
5) Il faut répartir les électrons sur les couches K, L et M autour du noyau.
- K ne peut contenir au maximum que 2 électrons
- L au maximum 8 électrons
- M au maximum 18 (mais en 2nde, on simplifie à 8 électrons)
En remplissant les couches les unes après les autres, on a alors : [tex]Cl : (K)^{2} (L)^{8} (M)^{7}[/tex]
La couche externe est la dernière couche occupée : c'est donc la couche M.
6) Ces deux atomes possèdent le même nombre de protons (Z = 17) mais pas le même nombre de neutrons, et donc de nucléons : on appelle ces atomes des isotopes.
7) Pour devenir un ion, dans les 3 premières lignes du tableau périodique, un atome tend à se rapprocher de la structure du gaz noble le plus proche en gagnant ou en perdant des électrons. Ici le gaz noble le plus proche du chlore est l'argon (Ar), qui possède 18 électrons. Le chlore tend donc spontanément à gagner un électron pour obtenir la même structure électronique de l'argon, [tex]Ar : (K)^{2} (L)^{8} (M)^{8}[/tex].
Cela se traduira par un électron "en trop" par rapport à l'atome et se notera donc : [tex]Cl^{-}[/tex]
J'espère avoir pu t'aider !
Bonne journée.
