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Bonjour,
Un nucléide est une espèce chimique ou encore un élément chimique : Il est donc caratérisé par son numéro atomique Z.
Un isotope est un nucléide possédant donc un numéro atomique Z mais dont le nombre de neutrons est différent.
Par exemple l'hydrogène a pour numéro atomique Z = 1 et donc possède 1 proton.
Et il existe 3 isotopes de H qui ont respectivement 0, 1 ou 2 neutrons (hydrogène, deutérieum et tritium).
Le nombre de neutrons d'un élément se calcul en faisant la soustraction entre son nombre de masse A et son numéro atomique Z.
Par exp : ¹⁴₇N est l'isotope le plus courant de l'atome d'azote.
A = 14 et Z = 7 donc son noyau comprend : 14 - 7 = 7 neutrons
Mais il existe des isotopes de l'azote possédant 6,8 ou 9 neutrons
Pour calculer la masse d'un atome :
. masse des nucléons (protons + neutrons
. masse des électrons (autant d'électrons que de protons car un atome est électriquement neutre)
Masse nucléon ≈ 1,67.10⁻²⁷ kg (les masses du proton et du neutron sont presqua égales)
Masse électron ≈ 9,1.10⁻³¹ kg
Comme la masse des électrons est très petite par rapport à la masse des nucléons, on peut la négliger.
On alors : masse d'un atome = A x Masse nucléon