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Bonsoir, pourriez vous m'aider svp.
C'est un DM à rendre lundi. Merci de votre aide en avance.
Exercice 4- Mélange stœchiométrique
La réaction entre l’aluminium solide et le soufre solide conduit à la formation d’un solide gris, le sulfure d’aluminium, Al 2 S 3 . Un système contient, dans son état initial, 1,00 mol d’aluminium et n i (S) mol de soufre.
1. Écrire l’équation de la réaction.
2. Déterminer la valeur de n i(S) pour que le mélange initial soit stœchiométrique.
3. Quelle est la masse de sulfure d’aluminium obtenue?

Exercice 5-Carbone et oxyde de cuivre
En chauffant fortement dans un tube à essai un mélange solide noir formé de 0,14 mol d’oxyde de cuivre (II) CuO et de 0,10 mol de carbone, on observe un dégagement de dioxyde de carbone et la formation de cuivre solide.
1. Comment peut-on mettre en évidence les produits de cette transformation?
2. Écrire l’équation de la réaction.
3. Quelles sont les masses de réactifs mis en jeu?
4. à l’aide d’un tableau d’avancement,déterminer la nature du réactif limitant et la composition du mélange dans l’état final.
5. Quelle masse de cuivre obtient-on ?
6. Quel est le volume de dioxyde de carbone dégagé ?

Sagot :

Marionjoseph

exercice 4

1 ;  2 Al + 3S → Al₂ +S₃

Il ne faut pas oublier d'équilibrer ton équation en effet on te dit que la réaction forme de Al₂ donc cela veut dire que dans tes rectifs il de molécule aluminium d'où 2Al c"est le meme raisonnement pour le souffre

2; il faut que tu fasses un tableau d'avancement

3 ; tu utilise ton tableau d'avancement pour connaitre le nombre mol que possède ton produit puis tu grace a un tableau des éléments chimique tu calcules la masse molaire du sulfure d'aluminium puis pour trouver la masse tu utilise la formule m= n X M


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