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Bonjour
Exercice: L'aspirine est employé en tant qu'analgésique, antipyrétique et anti-inflammatoire. Sa formule est C9 H8 O4.
a/ Quels sont les effets de l'aspirine sur un organisme malade?
b/ Indiquer la nature et le nombre des différentes atomes qui composent l'aspirine. Donner la constitution de ces différents atomes.
c/ Donner alors la structure électronique de chacun des atomes constituant l'aspirine. Dénombrer le nombre d'électrons de la couche externe pour chacun d'eux
d) Calculer la masse de chacun des atomes,puis calculer celui d'une molécule d'aspirine
Si quelqu’un peut m'aider ! Merci d'avance !


Sagot :

Bonjour,


L'aspirine est employé en tant qu'analgésique, antipyrétique et anti-inflammatoire. Sa formule est C9 H8 O4.

a/ Quels sont les effets de l'aspirine sur un organisme malade ?

Il agit comme antipyrétique, c'est à dire qu'il fait diminuer la température du corps en cas de fièvre.

b/ Indiquer la nature et le nombre des différentes atomes qui composent l'aspirine. Donner la constitution de ces différents atomes.

L'aspirine est composé de 9 atomes de carbone, de 8 atomes d’hydrogène et de 4 atomes d’oxygène.

c/ Donner alors la structure électronique de chacun des atomes constituant l'aspirine. Dénombrer le nombre d'électrons de la couche externe pour chacun d'eux.

Le carbone : 12 nucléons ; 6 protons ; 6 neutrons et 6 électrons --> (K)² (L)⁴

L'hydrogène : 1 nucléon ; 1 proton et 1 électron --> (K)¹

L'oxygène : 16 nucléons ; 8 protons ; 8 neutrons et 8 électrons --> (K)² (L)⁶.

d) Calculer la masse de chacun des atomes, puis calculer celui d'une molécule d'aspirine

Le carbone : m (C) =  2 x 10⁻²⁶ kg

L'hydrogène : m (H) =  1,7 x 10⁻²⁷ kg

L'oxygène : m (O) = 2,7 x 10⁻²⁶ kg

L'aspirine (molécule)  avec la formule est C₉ H₈ O₄  :

m (Aspirine) = 9 x m (Carbone) + 8 x m (Hydrogène) + 4 x m(Oxygène)

m (Aspirine) = 3,1 x 10⁻²⁵ kg.



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