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Bonjour,
Un ion X2-, chargé négativement, a pour structure électronique (k)2 (L)8 (M)8.

1) Pour un tel ion, que dire du nombre d’électrons par rapport à son nombre de protons?
2) Qu’a fait l’atome X pour former X2-?
3)Déterminer alors la structure électronique de l’atome X dont l’ion X2- est issu.
4) Déterminer le numéro atomique de l’élément chimique X correspondant. Justifier.
5)A l’aide de la classification restreinte donnée en page 1, identifié l’élément chimique X correspondant.
6) Combien de protons renferme le noyau de l’ion X2-? Justifier.
Merci d’avance

Sagot :

Jpebre

Bonsoir,

1) L'ion X2-   a 2 charges négatives, ce qui signifie que son nombre de protons est inférieur de 2 à son nombre d'électrons


2) Cet atome a capturé deux électrons


3) La structure de X est (K)2  (L)8    (M)6

4) le numéro atomique de X est ( 2+8+6=16)

5) Il s'agit du Soufre

6) Son nombre de protons est égal à son nombre d'électrons pour être électriquement neutre

Nb Protons 16

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