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Emmalhrt
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Bonjour je galère un peut avec un exercice de physique :
A la suite d'experiences, un chercheur mesure la masse d'un atome et la charge de son noyau. Il obtient
m= 3,2 x 10⁻²⁶ kg et q= 1,4 x 10⁻¹⁸C.
A) Determiner A et Z
B) Donner le symbole de son noyau sachant que l'atome correspondant a pour Symbole F
C) Déterminer la structure électronique de cet atome

données :
m d'un nucléon, mn = 1,7*10(-27) kg
valeur de la charge élémentaire , +e = +1,6*10(-19) C

Sagot :

Anparashi

SALUT,

A. Pour avoir le nombre de nucléons, tu fait le calcul suivant :  

M/Mn (car on peut négliger la masse des électrons).  

On obtient donc A = 19.  


B. La charge totale du noyau (portée par ses Z protons) est Q.  

La charge élémentaire portée par un proton vaut e.  

donc Z = Q/e = 9.  

c. On a donc le fluor 199F


:)

Hugo806

Salut !

a) La masse d’un électron est négligeable par rapport à celle du noyau. On a donc m(atome)/m(nucléon)= A

<=> A= 3,2.10^-26/ 1,7.10^-27

<=> A= 19.

Ensuite pour avoir le nombre de protons tu divises la charge totale de l’atome par la charge d’un proton:

1,4.10^-18/ 1,6.10^-19= 9.

Donc Z= 9 et A= 19.

b) Le symbole de son noyau est (19/9)F (le 19 en haut et le 9 en bas, à gauche du F).

c) Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons dans un atome. Il y a donc 9 électrons. La structure électronique du fluor est donc K2L7.

Bonne soirée !

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