Bonjour,
Ex 2)
1) a) oxydo-réduction
b) demi-équations :
Al → Al³⁺ + 3e⁻ oxydation (x2)
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn réduction (x3)
réaction bilan : 2Al + 3Zn²⁺ → 2Al³⁺ + 2Zn
c) Al est oxydé donc c'est le réducteur (cède des e⁻)
et Zn²⁺ est réduit donc c'est l'oxydant (capture des e⁻)
2) a) Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
et Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
⇒ Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺
b) MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O (x2)
et Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ (x5)
⇒ 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 5Fe → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5Fe²⁺
c) Li + Ag⁺ → Li⁺ + Ag
d) 3Pb + 2Ce³⁺ → 3Pb²⁺ + 2Ce
