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Bonjours j'ai un exercice que je comprends pas trop et je pense pas avoir un eu cours sur ça



"Une solution inconnue est à déterminer, Pour cela, on utilise différents détecteurs chimique:

-Le nitrate d'argent : On obtient un précipité blanc

-La soude : On obtient un précipité bleu

-Le sulfate de baryum : on n'obtient aucun précipité


1. Quels sont les ions mis en évidence ?

2. Indiquer la proportion de ces ions

3. Quel nom peut-on donner à cette solution ?

4. Quelle est la couleur de cette solution. Pourquoi ?


Merci d'avance

Sagot :

Croisierfamily

■ solution inconnue + AgNO3 --> précipité blanc .

        donc la sol inconnue contient l' ion Chlorure Cl-

■ sol inconnue + NaOH --> précipité bleu .

    donc sol inconnue contient ion Cuivre Cu++

■ sol inconnue + BaCl2 --> pas de précipité !

    donc absence de l' ion Sulfate SO4 - -

■ conclusion : ta sol inconnue doit être du Chlorure de Cuivre CuCl2 ; contenant "n" ions Cuivre et "2n" ions Chlorure ( il y a donc 2 fois plus d' ions Cl- que d' ions Cu++ ) . On peut parler de la proportion 1/3 et 2/3 . Cette solution doit être bleue ( couleur caractéristique de l' ion Cu++ ) .

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