Bonjour,
1) d'ions sulfate SO₄²⁻ et d'ions magnésium Mg²⁺
2) molécules d'eau
3) MgSO₄,7H₂O sulfate de magnésium heptahydraté (hepta pour 7 H₂O)
4) M = M(Mg) + M(S) + 4xM(O) + 7 x [2 x M(H) + M(O)]
= 24,3 + 32 + 4x16 + 7 x (2x1 + 16)
≈ 246 g.mol⁻¹ donc 240 < M < 250
5) on doit peser m = n x M = C x V x M de MgSO₄,7H₂O
soit m = 5.10⁻³ x 250.10⁻³ x 246 ≈ 0,307 g = 307 mg
Si on tient compte de l'incertitude sur M :
pour M = 240 g.mol⁻¹, m = 0,3 g = 300 mg
pour M = 250 g.mol⁻¹, m = 0,3125 g = 312,5 mg
puis ajouter 250 mL d'eau
voir protocole de dissolution d'un solide dans cours/livre.
6) MgSO₄ + 7H₂O → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 7H₂O
donc [Mg²⁺] = C = 5.10⁻³ mol.L⁻¹
et Cm(Mg²⁺) = m/V = (n x M)/V = (n/V) x M = C x M
soit Cm(Mg²⁺) = 5.10⁻³ x 246 = 1,23 g.L⁻¹
7) solution de phosphate de magnésium :
Mg₃(PO₄)₂ → 3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻
⇒ [Mg²⁺] = 3 x C = 3 x 5.10⁻³ = 1,5.10⁻² mol.L⁻¹
8) V = 0,250 m³ = 250 L
m = 2 kg = 2000 g
donc concentration massique en ions Mg²⁺ du bain :
Cm = m/V = 2000/250 = 8 g.L⁻¹
⇒ C = Cm/M = 8/246 ≈ 32.10⁻³ mol.L⁻¹
donc dangereux car concentration TRES supérieure à la concentration maximale recommandée de 5.10⁻³ mol.L⁻¹
