Bonjour
I- PREPARATION DE LA SOLUTION CONCENTREE
1. On cherche n, la quantite de matiere avec la formule :
n = C (mol/L) x V (en litre)
donc
n = 0.5 x 0.1 = 0.05 mol
2. On cherche la masse molaire M, sa formule brute est C9H8O4, tu t aides du tableau periodique
9 atomes de Carbone de masse molaire 12g/mol
8 atomes d'Hydrogene de masse molaire 1g/mol
4 atomes d'Oxygene de masse molaire 16 g/mol
donc M(C9H8O4) = 12 x 9 + 1 x 8 + 16 x 4 = 180g/mol
3. Pour trouver une masse, on utilise la formule :
m = M x n
masse = 180 x 0.05 = 9g
Il faut 9g necessaire pour preparer la solution SA
II- PREPARATION DE LA SOLUTION DILUEE
1. et 2. On peut diluer la solution B, sa concentration molaire est 12 fois moins concentré que la solition SA
3. Il s'agit d'une dilution au 12eme donc on prend environ 20mL de SA (250mL ÷ 12)
III - ETUDE D UNE SOLUTION DEJA REALISEE
1. On utilise la formule n = m/M
n = 3.9 / 180 = 0.021 mol
2. on utilise la formule C = n / V
donc
C = 0.021 / 0.3 = 0.07 mol/L
