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ImLyceenne
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2nd Physique-Chimie
Bonjour quelqu'un peut-il m'aider svp.

Alizée doit faire une prise de sang afin de déterminer la concentration en ions hydrogénocarbonate (HCO3-) et en acide lactique (C3H6O3).
1) Calculer la masse molaire de l’ion hydrogénocarbonate et de la molécule de l’acide lactique.
2) Dans un échantillon, la concentration en acide lactique est de 150mg/L. Calculer en mole la quantité d’acide lactique contenue dans 1L de sang d’Alizée.
3) Le médecin dit à Alizée que son sang contient environ 125mmol de bicarbonate. Calculer la masse de bicarbonate transportée par le sang d’Alizée.
4) En déduire la concentration molaire et la concentration massique en bicarbonate du sang d’Alizée si l’on considère que le volume total de sang est de 5L.
Données : M(O)= 16g/L, M(H)= 1g/L, M(C)= 12g/L.

Sagot :

Croisierfamily

■ masses molaires :

  HCO3- --> 1 + 12 + 3x16 = 13 + 48 = 61 grammes/mole .

  C3H6O3 --> 3x12 + 6x1 + 3x16 = 36 + 6 + 48 = 90 gram/mole .

■ 2°) 150 mg/L = 0,15 g/L --> 0,15 / 90 ≈ 0,00167 mole/Litre .

■ 3°) bicarbonate = ion HCO3- -

        0,125 mole/Litre x 61 gram/mole = 7,625 gram/Litre .

■ 4°) comme Alizée a 5 Litres de sang :

       5 x 7,625 = 38,125 grammes de bicarbonate

       soit 38,125/61 = 0,625 mole !

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