Bonjour,
1) 2CuO + C → 2Cu + CO₂
2) n(CuO) = 0,8 mol et n(C) = 0,5 mol
2.1) non, ce mélange n'est pas stœchiométrique :
D'après l'équation il faut : n(CuO) = 2 x n(C)
Or 2 x n(C) = 2 x 0,5 = 1 mol
2.2) le réactif en excès est le carbone et il en restera : n(C) = 0,5 - 0,8/2 = 0,1 mol
3) n(CuO) = 2,4 mol
3.1) on en déduit : n(C) = 2 x 2,4 = 4,8 mol
soit une masse de : m(C) = n(C) x M(C) = 4,8 x 12 = 57,6 g
3.2) D'après l'équation de la réaction :
n(CO₂) = n(C)
donc n(CO₂) = 4,8 mol
Dans les C.N.T.P., le volume molaire d'un gaz parfait est de : Vm = 22,4 L.mol⁻¹
Donc V(CO₂) = Vm x n(CO₂) = 22,4 x 4,8 ≈ 107,5 L
