Bonjour,
A partir d'uné oxydo-réduction du type : aOx + ne⁻ ↔ bRed
l'équation de Nerst donne :
E = E⁰ + (RT/nF) * ln(act(Ox)ᵃ/act(Red)ᵇ)
que l'on "simplifie" en appliquant :
RT/F x ln(10) ≈ 0,06 V (ou 0,059) ⇒ RT/nF = 0,06/nlog(10) (à 25°C)
et ln(x) = log(x) * ln(10) ⇒ ln(act(Ox)ᵃ/act(Red)ᵇ) = ln(10) * log(Q)
avec Q = quotient de réaction = [Ox₁][Red₂]/
soit E = E⁰ + 0,06/n * log([Ox₁]/[Red₂]/[Ox₂][Red₁])
c'est sous cette forme qu'on va l'utiliser :
E - E⁰ = ΔE = E⁸(Ox) - E⁸(Red) = 1,27 - 0,77 = 0,50 V
n = nombre d'électrons échangés = 3 (écris les 1/2 équations pour retrouver l'équation d'oxydo-réduction)
A l'équilibre, K = Q.
Donc log(K) = ΔE x n/0,06 = 0,5 x 3/0,06 = 25
⇒ K = log²⁵
