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bonjour, pouvez-vous m'aider pour cet exercice de chimie, merci
On mélange de l’acide chlorhydrique (solution 1) et de la potasse (hydroxyde de potassium) (solution 2) dans une bouteille,
cela forme une solution 3. On observe un très vif dégagement de chaleur lors de la réaction chimique qui a lieu entre la solution 1 et la solution 2.
On essaye son « super décapant » sur un dépôt de tartre : aucune réaction ! On essaye son « super décapant » sur une
traînée de gras : aucune réaction ! On cherche à comprendre :
On prélève un peu de solution 3, qu’il verse dans 2 tubes à essais et réalise les tests décrits dans le tableau 1.
On mesure le pH des différentes solutions, voir tableau 2.

TABLEAU 1
Tube 1 Réactif ajouté : Nitrate d’argent, Observation : Précipité blanc qui noircit à la lumière
Tube 2 Réactif ajouté : Picrate de sodium, Observation : Précipité jaune

TABLEAU 2
Solution 1 Solution 2 Solution 3
PH 1 13 7

2) Citez toutes les espèces chimiques présentes dans la solution 3. Précisez à chaque fois leur symbole chimique.
(Il y a 5 espèces chimiques dans la bouteille !)
3) Que pouvez-vous conclure des tests du tableau 1 ? Les espèces chimiques mises en évidence étaient-elle
présentes avant la réaction chimique ? Comment nomme-t-on ces espèces qui ne participent pas à la réaction
étudiée ?
4) En déduire les réactifs de la réaction chimique entre la solution 1 et la solution 2.
5) Comment est formé l’ion hydroxyde ?

Sagot :

Scoladan

Bonjour,

1) ?

2) espèces chimiques dans la solution 3 :

ions H⁺ et ions Cl⁻ provenant de l'acide chlorhydrique

ions K⁺ et HO⁻ provenant de l'hydroxyde de potassium

et molécules d'eau H₂O

3)

test au nitrate d'argent qui donne un précipité blanc qui noircit à la lumière : indique la présence d'ions chlorure Cl⁻.

test au picrate de sodium qui donne un précipité jaune : indique la présence d'ions potassium K⁺.

Ces 2 espèces étaient déjà présentes dans les solutions 1 et 2. Ce sont des espèces spectatrices (= qui ne participent pas à la réaction).

4) Les réactifs sont donc les ions H⁺ de la solution 1 et les ions HO⁻ de la solution 2.

5) L'ion hydroxyde HO⁻ est formé d'un atome d'hydrogène H et d'un atome d'oxygène O qui partagent un électron de leur couche externe respective pour former une liaison covalente. L'atome de O a perdu un électron pour respecter la règle de l'octet.

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