Bonjour,
1) pKa = 4,9 > 0 donc acide faible
équation de la réaction acide faible - base forte :
C₂H₅-COOH + HO⁻ → C₂H₅COO⁻ + H₂O
Pour préparer une solution tampon à pH = pKa, il faut :
[C₂H₅-COOH] = [C₂H₅-COO⁻] (réaction totale)
Si on fait un tableau d'avancement, à la fin de la réaction, on a donc :
nf(C₂H₅-COOH) = ni(C₂H₅-COOH) - ni(HO⁻)
nf(HO⁻) = 0
et nf(C₂H₅-COO⁻) = ni(HO⁻)
Or nf(C₂H₅-COO⁻) = nf(C₂H₅-COOH)
(car on veut : [C₂H₅-COOH] = [C₂H₅-COO⁻])
Donc ni(HO⁻) = nf(C₂H₅-COO⁻) = nf(C₂H₅-COOH) = ni(C₂H₅-COOH) - ni(HO⁻)
⇒ ni(HO⁻) = ni(ni(C₂H₅-COOH)/2
⇒ C₂V₂ = C₁V₁/2
⇒ V₂ = V₁ x C₁/2C₂
doit V₂ = 100,0 x 0,10/2x0,20 = 25,0 mL
⇒ V = V₁ + V₂ = 125,0 mL de solution T
2) solution T'
Vx de S₁ ⇒ n₁ = C₁Vx
Vy de solution de propanoate de sodium à C₃ = 0,15 mol.L⁻¹ ⇒ n₂ = C₃Vy
Mêmes propriétés que T : pH = 4,9 et V = Vx + Vy = 125 mL
⇒ n₁ = n₂ ⇔ C₁Vx = C₃Vy
⇒ Vx + C₁Vx/C₃ = V
⇒ Vx = C₃V/(C₁ + C₃)
soit Vx = 0,15 x 125/(0,10 + 0,15) = 75 mL
⇒ Vy = V - Vx = 50 mL
