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Bonjour,
ce sont des solutions dites tampon, ce qui signifie que si on ajoute une faible quantité d'acide fort ou de base forte, leut pH varie très peu. Idem si on les dilue (modérément).
Pourquoi ?
pH = pKa + log([B]/[A])
Donc si pH ≈ pKa, [B]/[A] ≈ 1
⇒ Les concentrations en acide [A] et en base [B] sont égales ou proches.
Supposons qu'on ajoute maintenant un acide fort, c'est-à-dire x mol de [H₃O⁺] (x petit).
L'équilibre initial était :
aA + H₂O ⇄ bB + cH₃O⁺ avec a = b ou ≈ b
A l'ajout de H₃O⁺, il devient :
aA + H₂O ⇄ bB + (c + x)H₃O⁺
Une quantité y de la base B va alors réagir avec les ions H₃O⁺.
A l'état final :
(a + y)A + H₂O ⇄ (b - y)B + (c + x - y)H₃O⁺
Le nouveau pH est alors :
pH' = pKa + log[(b - y)/(a + y))
Donc, comme on avait a = b, x étant assez petit, y l'est aussi et donc pH' ≈ pH.