Bonjour,
1)
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
2) masse de butane brûlée : m(butane) = 43,8 - 41,8 = 2,0 g
μ(butane) = 2,6 g/L avec μ = m/V
donc V(butane) = m(butane)/μ(butane)
soit V(butane) = 2,0/2,6 ≈ 0,77 L
(la question est la masse mais je pense que c'est le volume qui est demandé en fait puisque la masse s'obtient directement avec la pesée du briquet plein et vide)
3)
1 g de butane → 8,2 g de O₂
donc 2 g de butane → 16,4 g de O₂ consommé
1 g de butane → 3 g de CO₂ et 6,2 g de H₂O
donc 2 g de butane → 6 g de CO₂ et 12,4 g de H₂O
