Bonjour,
1) ce sont 2 isotopes de l'azote N.
Il s'agit bien du même élément car ces 2 entités ont le même numéro atomique Z = 7.
Seuls leurs nombres de neutrons diffèrent.
2) Structure électronique : 7 protons donc 7 électrons
Structure électronique des 2 entités : (K)²(L)⁵
Pour devenir des ions stables, ces entités vont saturer leur couche électronique externe en capturant 3 électrons et donc leur structure sera :
(K)²(L)⁸
Ils vont donc former des ions : ¹⁴₇N³⁺ et ¹⁵₇N³⁺
3) Z = 79
donc 79 électrons
perte de 3 électrons donc perte de 3 charges négatives, donc excès de 3 charges positives :
soit une charge totale de : Q = 3 x 1,60.10⁻¹⁹ C = 4,8.10⁻¹⁹ C
Au va devenir un ion Au³⁺.
