Bonjour,
Exercice 5 :
a) nb de protons ion chlorure : 17
nb d'électrons ion fer II : 24
charge ion cuivre II : +2
formule ion cuivre II :
[tex] {cu}^{2 + } [/tex]
(le c est normalement en majuscules)
b)
[tex] {h}^{ + } [/tex]
[tex] {br}^{ - } [/tex]
[tex] {ni}^{2 + } [/tex]
(les premières lettres sont en majuscules)
Exercice 6 :
a) L'ion Ag+ a perdu un électron, sa charge est donc positive.
b) L'ion possède lui aussi 47 protons. Lors de la formation d'un ion, le nombre de protons ne change pas, seulement le nombre d'électrons. Il y a 46 électrons, car pour former l'ion, l'atome a perdu un électron, ce qui explique la charge positive.
Exercice 7 :
a) Le numéro atomique correspond au nombre de protons dans l'atome. Il y en a donc 20. L'atome étant électriquement neutre, il y a autant de protons que d'électrons. Donc il y a 20 électrons.
b) L'atome a perdu 2 électrons, ce qui a formé l'ion calcium, de charge positive.
c) Ayant perdu 2 électrons, il y a 18 électrons dans l'ion calcium.
J'ai oublié la partie des précipités, ce pourquoi je ne peux répondre à l'exercice 9 et 13.
Voilà j'espère t'avoir aidé :)
