Bonjour,
1)
A l'état initial : Glucose C₆H₁₂O₆ et dioxygène O₂
Réaction de combustion complète (O₂ étant en excès) :
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O
A l'état final donc : CO₂ et H₂O
2)
Quantités de matière initiales :
ni(C₆H₁₂O₆) = m/M(C₆H₁₂O₆)
M(C₆H₁₂O₆) = 6xM(C) + 12xM(H) + 6xM(O)
= 6x12,0 + 12x1,0 + 6x16,0 = 180,0 g.mol⁻¹
⇒ ni(C₆H₁₂O₆) = 1,00/180,0 ≈ 5,56.10⁻³ mol
D'après l'équation, on a consommé :
n(O₂) = 6 x ni(C₆H₁₂O₆) = 3,33.10⁻² mol
Quantités de matières finales :
nf(C₆H₁₂O₆) = 0
nf(O₂) = ni(O₂) - 3,33.10⁻² mol
nf(CO₂) = 6 x ni(C₆H₁₂O₆) = 3,33.10⁻² mol
nf(H₂O) = 6 x ni(C₆H₁₂O₆) = 3,33.10⁻² mol
Du point de vue des gaz :
on a consommé : 3,33.10⁻² mol de O₂
on a produit : 3,33.10⁻² mol de CO₂
Le volume du réacteur étant constant, et en appliquant la loi des gaz parfaits : PV = nRT,
soit : P/T = nR/V,
comme les quantités de matières n(O₂) consomée et n(CO₂) produites sont égales, P/T est resté constant.
Et donc : Pi/Ti = Pf/Tf
soit encore : Pi x Tf = Pf x Ti
mais on ne te demande pas cela je pense.
