Bonjour,
Ex 10)
1)
Energie libérée par kg de de matière hydratée :
Q(kg) = 70%x500 + 20%x250 + 5%x865 + 5%x290
= 350 + 50 + 43,25 + 14,5 (kJ)
= 457,75 kJ.kg⁻¹
donc pour une masse m de : m = 65% x m₁ = 65%x35 = 22,75 kg,
l'énergie libérée est de : Q = m x Q(kg)
soit : Q = 22,75 x 457,75 ≈ 10,4 MJ
2) échauffement du mélange
3) et donc séchage accéléré
4) Δθ = θ₂ - θ₁ = Q/mc
soit Δθ = 10,4.10⁶/(22,75 x 1,0.10³) = 457,75 °K ou °C
et donc la température finale pourrait atteindre :
θ₂ = Δθ + θ₁ = 457,75 + 10 = 467,75 °C !!
Cette température ne sera en fait jamais atteinte car une (grande) partie de l'énergie thermique va être dispersée par contact avec l'environnement (le sol, l'air) et par évaporation de l'eau.
Ex 11)
1) 2Al + 2OH⁻ + 6H₂O ↔ 2Al(OH)₄⁻ + 3H₂
2) pour qu'il puisse y avoir une réaction d'oxydo-réduction
3) le dihydrogène H₂ (forme gazeuse)
4) d = 0,35 donc < 1
ce qui veut dire que la masse volumique du béton cellulaire est inférieure ) celle de l'eau car d = ρ(béton)/ρ(eau)
Donc il flotte
