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a forte doses, le thé et le café provoquent des intoxications chroniques dues à la caféine (formule C8H10N4O2) contenue dans ces deux boissons. Une canette de coca non décaféinée de volume V = 33 cl, renferme environ m = 34 mg de caféine soit l'équivalent d'une demi tasse de café

données M (H) = 1,0 g.mol-1, M(C) = 12g.mol-1, M(N) = 14g.mol-1 et M (O) = 16g.mol-1

1 ) Calculer la masse molaire M de la caféine
2) Déterminer la concentration massique de la caféine
3) Quelle quantité de matière n de caféine est contenue dans cette canette?
4 ) En déduire la concentration molaire de la caféine

Merci c'est pour demainà ceux qui peuvent m'aider milles merci

Sagot :

1) masse molaire =12*8+10+14*4+16*2=194g/mol

2)concentration massique= masse/volume . donc Cm=34mg/33cl donc Cm=1,03 mg/cl

3)soit n=masse/masse molaire donc n=0,034g/194 donc n=1,8*10-4 ( a la puissance)

4)soit C=quantité de matière/volume donc C=1,8*10-4/0,33L . donc C=5,5*10-4 mol/litre

voila j'espère que ça t'aidera !

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