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Sagot :
C'est simple.
1) Si on regarde cette équation, on peut dire qu'en faisant réagir 1 mole de C2H4O2 avec 1 mole de C4H10O, on obtient normalement 1 mole de H2O et 1 mole de C6H12O2. Mais si les deux réactifs ne sont pas dans les mêmes quantités, le réactif limitant sera celui qui aura été complètement consommé (c'est celui en plus petite quantité). On doit donc calculer le nombre de mole de C2H4O2 et de C4H10O :
M(C2H4O2) = 2 x 12,0 + 4 x 1,0 + 2 x 16,0 = 60,0 g.mol-1
M(C4H10O) = 4 x 12,0 + 10 x 1,0 + 1 x 16,0 = 74 g.mol-1
M(H2O) = 2 x 1,0 + 1 x 16,0 = 18 g.mol-1
M(C6H12O2) = 6 x 12,0 + 12 x 1,0 + 2 x 16,0 = 116 g.mol-1
n(C2H4O2) = m(C2H4O2) / M(C2H4O2)
= 3,0 / 60,0
= 5,0 . 10^-2 mol
n(C4H10O) = m(C4H10O) / M(C4H10O)
= 4,0 / 74,0
= 5,4 . 10^-2 mol
Le réactif limitant sera le C2H4O2. Ainsi, durant la réaction, 5,0 . 10^-2 mol de C2H4O2 sera consommé et 5,0 . 10^-2 mol de C4H10O sera également consommé. Il restera donc 0,4 . 10^-2 mol de C4H10O.
2) Comme dit au début de la question 1, la quantité de C6H12O2 créée sera égal à la quantité consommée des réactifs. Ainsi n(C6H12O2) = 5,0 . 10^-2 mol et donc :
m(C6H12O2) = n(C6H12O2) x M(C6H12O2)
= 5,0 . 10^-2 x 116,0
= 5,8 g
3) Le rendement η est :
η = 4,1 / 5,8 = 0,71
Soit 71%.
Bonjour,
1: L'hétanoïque
2: Il faut faire le calcul C2H4O2+C4H10O-->H2O+C6H12O1
3: ...
4: 2g d'éthanoate
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