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MsThePlayer62YTB
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Bonjour tout le monde j'ai un dm à rendre dans pas longtemps et je ne comprends rien.

Exercice 21:

La corrosion du fer. Au contact du dioxygène O2 et en présence d’eau H2O, le fer Fe se corrode en rouille Fe2O3. L’eau est indispensable pour ce processus, mais lors de cette transformation la quantité totale d’eau reste la même.

On propose une équation pour modéliser cette réaction:
4 Fe + 4 O2→ 2 Fe2O6

Question:

-Compte le nombre d'atomes de fer dans les réactifs de l'équation.

-Compte le nombre d'atomes de fer dans le produits de l'équation et fais la meme pour les atomes d'oxygènes.

-Indique, à l’aide des réponses précédentes, si l’équation de réaction est équilibrée. Si ce n’est pas le cas, propose une correction de l’équation.

Sagot :

Scoladan

Bonjour,

. Atomes de fer dans les réactifs :

4Fe donc 4 atomes de fer

. Atomes de fer dans les produits :

2Fe₂ donc 2x2 = 4 atomes de fer

. Atomes d'oxygène dans les réactifs :

4O₂ donc 4x2 = 8 atomes d'oxygène

. Atomes d'oxygène dans les produits :

2O₆ donc 2x6 = 12 atomes d'oxygène

Conclusion : Le nombre d'atomes de fer est le même dans les réactifs et dans les produits. Mais ce n'est pas le cas pour les atomes d'oxygène.

Donc l'équation proposée n'est pas équilibrée.

Il faut corriger car la rouille n'est pas Fe₂O₆ mais Fe₂O₃ :

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

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