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Sagot :
bonjour.....
mono-alcool saturé : CₙH₂ₙ₊₁OH
⇒ combustion :
2CₙH₂ₙ₊₂O + 3nO₂ → 2nCO₂ + 2(n + 1)H₂O
V(O₂) = 13,5 L et Vm = 22,4 L/mol¹ dans les CNPT
⇒ n(O₂) = 13,5/22,5 ≈ 0,60 mol
⇒ n(CₙH₂ₙ₊₂O) = 2/3n x 0,60 ≈ 0,40/n mol
m = 0,10 g ???
⇒ M = m/n = 0,10/(0,40/n) = n/4 g/mol⁻¹
Or : M = nxM(C) + (2n+2)xM(H) + M(O)
= 12n + 2n + 2 + 16
= 14n + 18
Donc : n/4 = 14n + 18
⇔ n = 56n + 72
⇒ n = - 72/55 oops....
vérifie le 0,10 stp, c'est peut-être 0,10 m³ ;)
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