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Lana20
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Bonjours, pouvez-vous m'aider:
Calcule le nombre d'atomes d'Or que l'on aurait dans cette couronne si elle était complètement en Or.
La couronne a une masse volumique de 15,75/cm3
la masse de la couronne est de 3150g
la masse d'un atome d'or est de 3,27*10 exposant -22 Kg
la masse volumique de l'or est de 19,3g/cm3
Voici toutes les informations, détaillez votre calcule.
Merci d'avance pour vos réponses :)

Sagot :

Scoladan

Bonjour,

Une masse m = 1,0 g d'or contient :

N = m/m(atome)     avec m(atome) = 3,27.10⁻²² kg = 3,27.10⁻¹⁹ g

Soit : N = 1,0/3,27.10⁻¹⁹ ≈ 3,06.10¹⁸ atomes d'or

Donc, une couronne de masse m' = 3150 g, si elle était complètement en or contiendrait :

N' = N x 3150 ≈ 9,63.10²¹ atomes d'or.

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