Réponse :
Explications :
1) 2Al + 3O2 → 2AlO3
Car conservation des réactifs.
2) Les réactifs sont les atomes d'Aluminiums et les molécules de dioxygènes,
le produit est l'alumine.
3) 6/27 ≈ 0.22
On a 0.22 mol d'aluminium
4/(2*16) = 0.125
On cherche le réactif limitant.
0.125 - 3Xmax = 0 ⇔ Xmax ≈ 0.04
0.22 - 2Xmax = 0 ⇔ Xmax ≈ 0.11
Le réactif limitant est le dioxygène.
Calcule de l'Alumine:
0.04*2 = 0.08
On obtient 0.08 mol d'alumine.
m(AlO3)*M(AlO3) = 0.08 * (27+27+16+16+16) = 8.16
On obtient 8.16 grammes d'alumine.
Calcule pour l'aluminium:
0.22 - 2 * 0.04 = 0.14
Il reste 0.14 mol d'aluminium après réaction.
m(Al) * M(Al) = 0.14 * 27 = 3.78
Il reste 3.78 grammes d'aluminium.
