Bonjour,
a)
m = 500 mg = 0,500 g et M(Zn) = 65,4 g.mol⁻¹
⇒ n(Zn) = m/M(Zn) = 0,500/65,4 ≈ 7,65.10⁻³ mol
V = 75,0 mL = 0,0750 L et c = 0,400 mol.L⁻¹
⇒ n(H⁺) = c x V = 0,400 x 0,0750 = 3,00.10⁻² mol
D'après l'équation de la réaction, 1 mol de Zn réagit avec 2 mol de H⁺.
Soit pour une réaction complète : n(H⁺) = 2 x n(Zn)
Ici : 2 x n(Zn) = 1,53.10⁻² mol
Donc n(H⁺) > n(Zn)
⇒ Zn est le réactif limitant
b) D'après l'équation : n(H₂) = n(Zn)
Donc : n(H₂) = 7,65.10⁻³ mol
Cette quantité de matière de H₂ formé explique l'augmentation de pression observée.
