Réponse:
On remarquera que l'equation est fausse. la derniere molecule n'est pas la bonne.
1) tertbutanol + acide chlorhydrique -> eau + 2-chloro-2-methylpropane
2) les reactifs sont le tertbutanol et l' acide chlorhydrique
les produits sont l'eau et le 2-chloro-2-methylpropane.
3) n(tertbutanol)=28/74,12 = 0,378 mol
n(HCl) = 0,36×0,13×1190/36,5 = 1,526 mol
4) la réaction se faisant mole a mole, le réactif limitant est le réactif le moins abondant. le reactif limitant est le tertbutanol.
5 ) La réaction se faisant mole a mole, il se forme autant de 2-chloro-2-methylpropane du'il y a de tertbutanol initialement
n(max) = 0,378 mol de 2-chloro-2-methylpropane.
6) m = n× M
m = 0,378×92,62 = 35 g
on peut obtenir au maximum 35g de produit.
7) on obtient généralement moins que la masse théorique. Des pertes lors de l'isolement et la purification du produit peuvent avoir lieu. La réaction peut avoir des sous produits.
