Réponse :
Explications :
Exercice 2
a. Si un acide est fort, il va se dissocier complètement pour faire apparaître 2 espèces chimiques en milieu aqueux selon:
HA → H⁺ + A⁻
Donc, si j'ai 0.05 mol de HAC et que tout se dissocie complètement (acide fort) alors je produirai 0.05 mol de H⁺ et 0.05 mol de A⁻
Je dois donc calculer le PH= - log H⁺ ; PH = -log 0.05 = 1.3
Conclusion: l'acide est un acide fort.
Rem.: si l'acide avait été faible, le PH aurait été plus élevé.
b. comme nous avons montré que l'acide est fort, la concentration en H₃O⁺ est égale à celle de HA. Elle vaut 0.05 mol/L
c. Nous sommes dans l'eau et l'échelle de PH va de 0 à 14 donc le produit ionique de l'eau vaut [ H₃O⁺] * [ OH ] = 10^-14 (le - en exposant ne s'affiche pas tant pour OH que pour le chiffre)
donc je calcule [ OH ] =10^(14-1.3) = 10^-12.7 mol/L
B.
4.Si je dilue 5 fois, j'ai TOUJOURS la même quantité d'acide mais au lieu de l'avoir dans 1 L, cette quantité se retrouve dans 5L.
Une concentration molaire est toujours ramenée par L de solution. Donc, j'aurai:
0.05/5 = 0.01 mol/L
5. Pour préparer ma solution, mon volume final doit être de 100ml.
Je prélève 20 ml de solution de départ et je rajoute 80 ml d'eau.
La formule à retenir est la suivante:
Dilution D= V tot / Vinit. avec Vtot = Vini +x
5= (20+x)/20 donc 100 = 20 +x et finalement x= 80 ml d'eau
C
6. Non puisque l'acide est faible, cela veut dire que HA ne s'est pas totalement dissocié et donc [ H₃O⁺] ne peut être égale à 2.1*10^-1 mol/L mais sera plus faible.
7. PKa = - log Ka = - log (3*10^-4) = 3.52