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Réponse :
Explications :
Il faut se rappeler le produit ionique de l'eau pure.
[H₃O⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ (mol/L)² et que le PH = -log[H₃O⁺].
Une solution aqueuse aura TOUJOURS un PH compris entre 0 et 14.
A partir du produit ionique de l'eau, on aura : [H₃O⁺] = 10⁻¹⁴ / [OH⁻] . En remplaçant,
[H₃O⁺] = 10⁻¹⁴ / [4*10⁻⁶] = 2.5*10⁻⁹ mol/L
(rem.:PH = -log2.5*10⁻⁹ = 8.6 )