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Réponse:
1)
Fe³⁺(aq) + 3OH ⁻(aq) → Fe(OH)₃ (s)
2)
A l'etat initial :
n(OH ⁻) = C×V
n(OH ⁻) = 0,5 ×3.10-³
n(OH ⁻) = 1,5.10-³ mol
n(Fe³⁺) = 2C'×V' (voir photo pour la concentration en ion fer(III) dans la solution de sulfate de fer(III)).
n(Fe³⁺) = 2×0,15×3.10-²
n(Fe³⁺) = 9.10-³ mol
A l'etat final :
Si Fe³⁺ est le reactif limitant, 9.10-³-Xmax = 0 <=> Xmax = 9.10-³ mol
Si OH ⁻ est le reactif limitant 1,5.10-³-3Xmax = 0 <=> Xmax = 5.10-⁴ mol
OH ⁻ est le reactif limitant et Xmax = 5.10-⁴ mol
n(OH ⁻)final = 0
n(Fe³⁺)final = 9.10-³ - 3×5.10-⁴
n(Fe³⁺)final = 7,5.10-³ mol
n(Fe(OH)₃)final = 5.10-⁴ mol
3)
A l'etat final, la quantité d'ion fer (III) n'est pas nulle donc le mélange n'est pas stoechiométrique
