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Bonjour, je blqoue sur cet exercice. Si quelqu'un pouvait m'aider.Cordialement
Merci de votre compréhension :
Pour réaliser la synthèse de l'aspirine, on effectue la réaction chimique suivante : 5,2 g d'acide salicylique de
formule brute C7H6O3 sont mélangés à 10 mL d'anhydride acétique liquide (de formule brute C4H6O3).
1. Calculer les quantités des 2 réactifs à l'état initial.
2. Soit l'équation bilan de la réaction :
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l)
Etablissez un bilan de matière à l'aide d'un tableau d'avancement.
3. Déterminer les masses des espèces présentes dans l'état final
4. Quelle masse d'acide salicylique fallait-il utiliser pour être dans les conditions stœchiométriques?
On donne la masse volumique de l'anhydride acétique : μ = 1,08 g ∙ L
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