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Dadama69
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Bonjour, je blqoue sur cet exercice. Si quelqu'un pouvait m'aider.Cordialement


Merci de votre compréhension :


Pour réaliser la synthèse de l'aspirine, on effectue la réaction chimique suivante : 5,2 g d'acide salicylique de
formule brute C7H6O3 sont mélangés à 10 mL d'anhydride acétique liquide (de formule brute C4H6O3).
1. Calculer les quantités des 2 réactifs à l'état initial.
2. Soit l'équation bilan de la réaction :
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l)
Etablissez un bilan de matière à l'aide d'un tableau d'avancement.
3. Déterminer les masses des espèces présentes dans l'état final
4. Quelle masse d'acide salicylique fallait-il utiliser pour être dans les conditions stœchiométriques?
On donne la masse volumique de l'anhydride acétique : μ = 1,08 g ∙ L
−1

Merci en avance pour votre aide


Sagot :

Explications:

1)

Pour l'acide salicylique :

m=5,2g

M(C) =12 g/mol

M(H)=1 g/mol

M(O) =16g/mol

M=(12*7)+(6*1)+(3*16)=138g/mol

n=(m/M)

n=(5, 2/138)

n=0,037 mols

Pour acide anhydrique acétique :

M=(12*4)+(6)+(3*16)=102 g/mol

[tex]v = 10ml = 10 \times {10}^{ - 3} l[/tex]

Masse volumique(a) =1,08g.L

n=(a*v/M)

n=

[tex]1.05 \times {10}^{ - 4} [/tex]

Mol

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