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Bonjour aidez moi pour qlq questions svp

2)On souhaite prélever 0,53 moles de sulfate de cuivre en poudre. Comment va-t-on procéder ?
Masse molaire du sulfate de cuivre : 159,6 g/mol

3)Si j'ai un échantillon de 2 moles de cuivre solide, combien ai-je d'atome de cuivre Cu ?

4)Donner le nombre de molécule d'eau dans 1,20 mole d'eau :
Utiliser la valeur de 6,02E23 pour la constante d'Avogadro.

5)Donner la quantité de matière (en mol) correspondant à 14,1E23 ions cuivre II :
Utiliser la valeur de 6,02E23 pour la constante d'Avogadro.


6)Calculer la masse molaire (en g/mol) de l'aspirine représentée ci-dessous :L'aspirine est en piece jointe
M(C) = 12,0 g/mol M(H) = 1,0 g/mol M(O) = 16,0 g/mol M(N) = 14,0 g/mol

7)On souhaite prélever 1,0 mole d'éthanol liquide. Comment va-t-on procéder ?
Masse molaire de l'éthanol : 46,0 g/mol Masse volumique de l'éthanol : 0,79 g/mL

8)Quelle est la masse (en gramme) d'une mole de glucose ?

Sagot :

Gwendal73

Réponse:

2) m = n × M = 0,53 × 159,6 = 84,59g de sulfate de cuivre à prélever pour avoir la quantité désirée de 0,53 moles.

3) Ncu = n × Na = 2 × 6,02E23 = 1,204E24 atomes de cuivre

4) Neau = n × Na = 1,20 × 6,02E23 = 7,22E23 molécules d'eau

5) n = Ncu ÷ Na = 14,1E23 ÷ 6,02E23 = 2,34 moles d'ions cuivre II

6) Maspirine = 9 Mc + 8Mh + 4Mo = 9 × 12,0 + 8 × 1,0 + 4 × 16,0 = 180g/mol

7) Véthanol = (n × M) ÷ Mv = (1,0 × 46) ÷ 0,79 = 58,2mL d'éthanol à prélever pour avoir la quantité désirée de 1 mole.

8) glucose : C6H12O6

Mglucose = 6Mc + 12Mh + 6Mo = 180g/mol

Donc on a 180g de glucose dans 1 mole.

Explications:

n représente la quantité de matière

N... représente le nombre d'atomes/molécules du produit concerné

Mv représente la masse volumique

M... représente la masse molaire de l'atome ou de la molécule concerné(e)

V... représente le volume du produit concerné

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