Sagot :
Réponse :
Explications :
a.
Il s'agit d'appliquer la loi des gaz parfaits décrite par la formule
PV=nRT ou P=Pression(en atmosphères); V=Volume(en litres);n=nombre de mole;R=une constante et T la température(en degré Kelvin).
Comme la quantité de matière et la température sont constantes,seuls P et V changent. Si je fais le rapport entre P₁V₁=nRT et P₂V₂=nRT, j'ai:
P₁V₁ / P₂V₂ = 1 puisque pas de perte de matière et T constant (T₁=T₂)
donc P₁V₁ = P₂V₂
Je connais V₁ ,V₂,P₂ (à la surface, c'est la pression atmosphérique donc P= 1 atm)
P₁ = P₂V₂ / V₁ = 1 *9 / 3.5 = 2.57 atm
b.
La conversion des unités de pression est la suivante: 1 atm = 1.013 bar
donc 2.57 atm correspondent à 2.57 * 1.013 = 2.6 bars
Si une pression de 1 bar correspond à une profondeur de 10 m alors 2.6 bars correspondent à une profondeur de
h = 2.6*10 = 26 m
Réponse :
Il s'agit d'appliquer la loi des gaz parfaits décrite par la formule
PV=nRT ou P=Pression(en atmosphères); V=Volume(en litres);n=nombre de mole;R=une constante et T la température(en degré Kelvin).
Comme la quantité de matière et la température sont constantes,seuls P et V changent. Si je fais le rapport entre P₁V₁=nRT et P₂V₂=nRT, j'ai:
P₁V₁ / P₂V₂ = 1 puisque pas de perte de matière et T constant (T₁=T₂)
donc P₁V₁ = P₂V₂
Je connais V₁ ,V₂,P₂ (à la surface, c'est la pression atmosphérique donc P= 1 atm)
P₁ = P₂V₂ / V₁ = 1 *9 / 3.5 = 2.57 atm
b.
La conversion des unités de pression est la suivante: 1 atm = 1.013 bar
donc 2.57 atm correspondent à 2.57 * 1.013 = 2.6 bars
Si une pression de 1 bar correspond à une profondeur de 10 m alors 2.6 bars correspondent à une profondeur de
h = 2.6*10 = 26 m
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