Réponse:
Bonjour :
1)
H2 = 2H+ + 2e-
CuO + 2H+ + 2e- = Cu + H2O
-------------------------------------------------------
H2 + CuO → Cu + H2O
2)
m(Cu) = n(Cu) × M(Cu)
D'apres la stoechiometrie de la reaction, n(Cu) = n(CuO).
m(Cu) = n(CuO) × M(Cu)
m(Cu) = m(CuO)/M(CuO) × M(Cu)
m(Cu) = 15900/(63,5+16) × 16
m(Cu) = 12 700 g
m(Cu) = 12,7 kg
La reduction de 15,9 kg d'oxyde de cuivre (II) produit 12,7 kg de cuivre.
3)
D'apres la stoechiometrie de la réaction n(H2) = n(CuO)
V(H2) = n(H2) × Vm
V(H2) = n(CuO) × Vm
V(H2) = m(CuO)/M(CuO) × Vm
On considère Vm = 24 L à 20°C sous 1 atm.
V(H2) = 15900/(63,5+16) × 24
V(H2) = 4,71.10³ L
A 20°C sous 1 atm, il faut 4710 L de dihydrogène pour réduire 15,9 kg d'oxyde de cuivre (II)
(Vérifie dans les données de ta feuille d'exercice si Vm = 24 L ou Vm = 22,4 L et modifie les calculs si necessaire)
